TAREA

Las partículas alfa emitidas por los radionucleidos naturales no son capaces de atravesar una hoja de papel o la piel humana y se frenan en unos pocos centímetros de aire. Sin embargo, si un emisor alfa es inhalado (por ejemplo, el 210Po), ingerido o entra en el organismo a través de la sangre (por ejemplo una herida) puede ser muy nocivo.

Las partículas beta son electrones. Los de energías más bajas son detenidoss por la piel, pero la mayoría de los presentes en la radiación natural pueden atravesarla. Al igual que los emisores alfa, si un emisor beta entra en el organismo puede producir graves daños.

Los rayos gamma son los más penetrantes de los tipos de radiación descritos. La radiación gamma suele acompañar a la beta y a veces a la alfa. Los rayos gamma atraviesan fácilmente la piel y otras sustancias orgánicas, por lo que puede causar graves daños en órganos internos. Los rayos X (*) caen en esta categoría –también son fotones– pero con una capacidad de penetración menor que los gamma.

-La radiación alfa está compuesta por un núcleo de helio y puede ser detenida por una hoja de papel.

-radiación beta, compuesta por electrones, es detenida por una hoja de papel de aluminio.

-La radiación gamma es absorbida cuando penetra en un material denso.

Características:

Son partículas muy pesadas, casi 8000 veces más que los electrones y 4 veces más que los protones. Tienen carga positiva (+2) debido a la ausencia de los electrones y son desviadas por campos eléctricos y magnéticos . Alcanzan una velocidad igual a la veinteava parte de la de la luz (c/20) = 15000 km/s. ¡Una gran velocidad! Poseen una gran energía cinética ya que tienen mucha masa y una gran velocidad.

Modelos ATOMICOS y sus TEORIAS

Teorías Atómicas y sus modelos atómicos:

Teoría atómica de Democrito y Leucipo:

Demócrito pensó en la idea de que todos los cuerpos materiales son agregados de innumerables partículas tan pequeñas que no son visibles por los ojos humanos , los llamaron átomos (del griego indivisibles). Creía que había cuatro clases diferentes de átomos: los átomos de la piedra, pesados y secos; los átomos de agua, pesados y húmedos; los átomos de aire, fríos y ligeros, y los átomos de fuego, fugitivos y calientes



Por una combinación en estas cuatro clases de átomos se suponía que están hechas todas las materias conocidas. El suelo seria una combinación de átomos de piedra y agua. Los de una planta serian átomos de piedra y agua, procedentes del suelo y átomos de fuego procedentes del sol. Por esta causa los troncos de madera seca que han perdido átomos de agua pueden arder, desprendiendo átomos de fuego (llamas) y dejando átomos de piedra(cenizas).

Esta teoría que propuso Leucipo y Demócrito no tubo gran aceptación entre los filósofos griegos y romanos, así que el átomo fue olvidado ya que la teoría de que el universo estaba compuesto por cuatro elementos (tierra, agua, fuego y aire), resulto mucho más popular, aceptada y propagada por “eruditos”, como Aristóteles.

Teoría atómica de Dalton

En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las cuales han servido de base a la química moderna. Los principios fundamentales de esta teoría son: 1. La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos. 2. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes.

3. Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas. De modo que en un compuesto los de átomos de cada tipo están en una relación de números enteros o fracciones sencillas. 4. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento Modelo Atómico:

Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1804 por John Dalton. Este primer modelo atómico postulaba:La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.Sin embargo desapareció ante el modelo de Thomson ya que no explica los rayos catódicos ni la radioactiviadad.


Estudios previos de la teoria de Thomson:

[ TALES DE MILETO ]

Realiza experimentos electrostáticos, observa que al frotar una barra de ámbar sobre un trozo de piel o tela, la barra de ámbar adquiere una fuerza de atracción hacia algunos cuerpos, cuando se acercaba la barra de ámbar.
Otra observación que hace es que al frotar una barra de vidrio contra el trozo de piel, y al acercarla hacia los mismos cuerpos que no fueron atraídos por el ámbar, si son atraídos por la barra de vidrio; concluyendo que existen dos tipos de fuerzas de atracción.

[ WILLIAM CROOKES ]

Experimento con un tubo de vidrio al vacío en cual, en uno de sus extremos se cuenta con una pantalla fluorescente y en el interior del tubo introdujo dos electrodos por medio de un alambre se conecta a una pila o batería; Observo que cuando se conectan los dos electrodos a la batería del electrodo negativo se desprende un as luminoso, proveniente del electrodo negativo; concluyendo que los átomos provenientes de la fuente de poder, se descomponían en un flujo de partículas negativas, al cual llamo rayos catódicos, por provenir del electrodo negativo llamado cátodo, determinando que el átomo se descompone aun más.

Teoría atómica y el Modelo atómico de Thompson

Modelo atómico

La identificación por J.J. Thomson de unas partículas subatómicas cargadas negativamente, los electrones, a través del estudio de los rayos catódicos, y su posterior caracterización, le llevaron a proponer un modelo de átomo que explicara dichos resultados experimentales. Se trata del modelo conocido informalmente como el pudín de ciruelas, según el cual los electrones eran como 'ciruelas' negativas incrustadas en un 'pudín' de materia positiva.

Repite los experimentos de Crooks de 20 años atrás cambiando placas positivas y negativas deflectando las descargas al interior de un tubo y determinó que las partículas a interior eran negativas. Después de varios años del descubrimiento del electrón se encontró el protón. Luego de descubrimiento de estas dos partículas Thomson dijo que estas cargas se distribuían a alrededor del átomo.

Experimenta con el tubo de Crookes y observo que al introducir dos imanes en el interior del tubo y al conectar los electrodos a la fuente de poder los rayos catódicos se descomponían en tres partículas con carga diferente, unas eran atraídas por el campo magnético positivo del imán y otros por el negativo, determinando que el átomo es divisible en tres partículas fundamentales, aquellas que eran atraídas por el campo positivo se les denomino electrones y a las atraídas por el negativo se les denomino protones y había unas partículas que no sufrían desviación o sin carga eléctrica llamadas neutrones. Posteriormente introduce un rehilete muy sensible al movimiento y observo que el as luminoso al chocar con el rehilete provoca un movimiento, comprobando que las partículas presentan una masa determinada; imagino un átomo con cargas negativas dispersas (electrones) entre un número igual de cargas positivas (protones) semejando a un budín con pasas.

Estudios previos de la teoria de Rutherford:

[ ROBERT A. MILLIKAN ]

En 1909 experimento de la gota de aceite.

[ WILHEM ROEGTEN ]

Científico alemán que en 1895 accidentalmente encontró que ciertas sustancias fosforecían en un cuarto oscuro, cuando se exponía a los rayos catódicos aun sin se encontraba al otro lado del cuarto, es decir, atravesaban las paredes y se les denomino “Rayos X”, que es un tipo de radiación electromagnética y que era opaco a los huesos y al Sulfato de Bario.

[ BEQUEREL ]

Experimenta con las sales de uranio tratando de aislar el elemento uranio, el cual es un elemento que se desintegra, los cuales son capaces de atravesar cualquier cuerpo.
Bequerel observo que estas radiaciones se descomponen a su vez en tres tipos de rayos, los cuales también tenían a su vez una carga, a estas radiaciones se les conoce como materiales radioactivos, por descomponerse en ciertas radiaciones que pueden penetrar en cualquier cuerpo.

Nombre	Símbolo	Masa (uma)	Carga
Rayos Alfa	a	4	2 +
Rayos Beta	b	1/1837	-1
Rayos Gamma	g	0	0

Teoría atómica y el Modelo atómico de Rutherford

Modelo atómico:

Según este modelo, en el átomo existía un núcleo central en el que se concentraba la casi totalidad de la masa, así como las cargas eléctricas positivas, y una envoltura o corteza de electrones (carga eléctrica negativa). Además, logró demostrar experimentalmente la mencionada teoría a partir de las desviaciones que se producían en la trayectoria de las partículas emitidas por sustancias radioactivas cuando con ellas se bombardeaban los átomos.

Rutherford abandonó el antiguo modelo y sugirió un átomo nuclear, un átomo que posee dos zonas muy separadas:

- En la zona central o núcleo se encuentra la carga total positiva (protones) y la mayor parte de la masa del átomo aportada por los protones y los neutrones.

- En la zona externa o corteza del átomo se hallan los electrones, que ocupan casi todo el volumen atómico y una pequeñísima parte de la masa del átomo.

átomo que tiene un núcleo central en el cual la carta positiva y la masa están concentradas. La carga positiva de los protones está compensada con la carga negativa de los electrones que se hallan fuera del núcleo. El núcleo contiene, por tanto, protones en un número igual al de electrones del átomo, más los neutrones necesarios para justificar la masa del átomo.

Estudios previos de la teoria de Borh:

[ PIERRE Y MARIE CURIE ]

Descubren el radio y el polonio que son dos elementos radiactivos que emiten con mayor intensidad sus radiaciones corroborando la experimentación de Bequerel.
Todas estas teorías experimentaciones e investigaciones dieron origen al concepto de que el átomo es divisible y que existen tres partículas fundamentales formándolo, por lo que ahora queda establecer como es este átomo con sus tres partículas para lo cual se establecieron diversos modelos atómicos.

AGREGADOS:

BOMBA ATOMICA: acelerador de partuclas
nucleos de urano cuando explota


BOMBA DE HIDROGENO:

En la bomba de Hidrógeno la explosión de una carga de fisión nuclear (bomba atómica) produce la temperatura y la densidad adecuadas para que una fusión pueda ocurrir. Esta fusión resulta en una repentina expulsión de grandes cantidades de energía que producen una explosión aún mayor.
En la bomba de Hidrógeno la explosión de una carga de fisión nuclear (bomba atómica) produce la temperatura y la densidad adecuadas para que una fusión pueda ocurrir. Esta fusión resulta en una repentina expulsión de grandes cantidades de energía que producen una explosión aún mayor.

BOMBA DE NEUTRONES:

La bomba de neutrones, también llamada bomba N, bomba de radiación directa incrementada o bomba de radiación forzada es un arma nuclear derivada de la bomba H que los Estados Unidos comenzaron a desplegar a finales de los años 70. En las bombas H normalmente el 50% de la energía liberada se obtiene por fisión nuclear y el otro 50% por fusión. En la bomba de neutrones se consigue hacer bajar el porcentaje de energía obtenida por fisión a menos del 50%, e incluso se ha llegado a hacerlo de cerca del 5%.

En consecuencia se obtiene una bomba que para una determinada magnitud de onda expansiva y pulso térmico produce una proporción de radiaciones ionizantes, (radiactividad) hasta 7 veces mayor que las de una bomba H, fundamentalmente rayos X y gamma de alta penetración. En segundo lugar, buena parte de esta radiactividad es de mucha menor duración (menos de 48 horas) de la que sería de esperar de una bomba de fisión.

Las consecuencias prácticas son que al detonar una bomba N se produce poca destrucción de estructuras y edificios, pero mucha afectación y muerte de los seres vivos, (tanto personas como animales), incluso aunque estos se encuentren dentro de vehículos o instalaciones blindados o acorazados. Por esto se ha incluido a estas bombas en la categoría de armas tácticas, pues permite la continuación de operaciones militares en el área por parte de unidades dotadas de protección NBQ.

TAREA nº 2:

MASA DE UN PROTON:

Una masa 1.840 veces mayor a la del electrón (que, por convención, es igual a 1). En un átomo estable, el número de protones en el núcleo es igual al de los electrones. Al protón y al neutrón se les denomina también nucleones.El núcleo del atómo de hidrógeno está formado por un único protón. La masa de un protón es de 1,6726 × 10-27 kg, aproximadamente 1.836 veces la del electrón. Por tanto, la masa de un átomo está concentrada casi exclusivamente en su núcleo.

MASA DE UN ELECTRON:

Número de Avogadro	No	6,022 · 1023	mol-1
Masa electrón en reposo	me	9,1091 · 10-31	kg

MASA DE UN NEUTRON:

La masa de un neutrón es de 1,675 × 10-27 kg, aproximadamente un 0,125% mayor que la del protón.

AGREGADOS:

MASA DE UN QUARK: Es más de 180 veces la del protón.
MASA DE UN POSITRON: El espín y la masa son iguales en el electrón y el positrón.
MASA DE UN MESON: Su masa resultó ser cerca de 200 veces la del electrón, y se le llamó el mesón m.
MASA DE UN DEUTRINO: De los tres tipos de neutrino entre 0,05 eV (electrón-voltios) y 8,4 eV. Como comparación, el electrón tiene una masa de 510.999 eV, entre 60.000 y 10 millones de veces superior a la del neutrino.

TAREA:

QUARS:
En la física de las partículas los quarks son los constituyentes fundamentales de la materia junto con los leptones. Varias especies de quarks se combinan de manera específica para formar partículas tales como protones y neutrones.

quarks son las únicas partículas fundamentales que interactúan con las cuatro fuerzas fundamentales. Los quarks son partículas de espín 1/2, por lo que son fermiones. Forman la materia visible junto a los leptones (Partícula elemental que no interactúa fuertemente . Los electrones y neutrinos son leptones.)

Hay seis tipos distintos de quarks que los físicos han denominado de la siguiente manera: "up" (arriba), "down" (abajo), "charm" (encanto), "strange" (extraño), "top" (cima) y "bottom" (fondo). Estos fueron nombrados arbitrariamente basados en la necesidad de nombrarlos de una manera fácil de recordar y usar, además de los correspondientes antiquarks.

Las variedades extraña, encanto, fondo y cima son muy inestables y se desintegraron en una fracción de segundo después del Big Bang, pero se pueden recrear y estudiar por los físicos de partículas. Las variedades arriba y abajo sí que se mantienen, y se distinguen entre otras cosas por su carga eléctrica.

En la naturaleza no se encuentran quarks aislados, siempre se encuentran en grupos, llamados hadrones, de dos o de tres quarks, que se conocen como mesones y bariones respectivamente. Esto es una consecuencia directa del confinamiento del color. En el año 2003 se encontró evidencia experimental de una nueva asociación de cinco quarks, los pentaquark aunque su existencia aún es controvertida.

POSITRONES:

El Positrón (o antielectrón) es la antipartícula correspondiente al electrón, por lo que posee la misma masa y la misma carga eléctrica, aunque obviamente de signo contrario (es positiva). No forma parte de la materia ordinaria, sino de la antimateria, aunque se producen en numerosos procesos radioquímicos como parte de transformaciones nucleares.
Esta partícula fue predicha por Paul Dirac en el año de 1928, para luego ser observada en año 1932. En la actualidad los positrones son rutinariamente producidos en la Tomografía por emisión de positrones usados en las instalaciones hospitalarias.

MESONES:

Los mesones fueron predichos originalmente como portadores de la fuerza que une al protón y al neutrón, de ahí su nombre. Cuando fue descubierto, el muón se identificó con esta familia de masa similar y fue bautizado como "mesón mu", sin embargo no mostró una atracción fuerte a la materia nuclear y es en realidad un leptón. El pión fue el primer mesón verdadero en ser descubierto.

NEUTRONES:

Un neutrón es un barión neutro formado por dos quarks down y un quark up. Forma, junto con los protones, los núcleos atómicos. Fuera del núcleo atómico es inestable y tiene una vida media de unos 15 minutos emitiendo un electrón y un antineutrino para convertirse en un protón. Su masa es muy similar a la del protón.

Algunas de sus propiedades:

Masa: mn = 1,675x10-27 Kg = 1,008587833 uma
Vida media: tn = 886,7 ± 1,9 s
Momento magnético: mn = -1,9130427 ± 0,0000005 mN
Carga eléctrica: qn = (-0,4 ± 1.1) x 10-21 e

El neutrón es necesario para la estabilidad de casi todos los núcleos atómicos (la única excepción es el hidrógeno), ya que interactúa fuertemente atrayéndose con los protones, pero sin repulsión electrostática.

RESOLUCION DE LA PRUEBA Nº1

1. Escribe el nombre de las propiedades particulares, y al costado derecho al estado derecho al estado fisico de la materia.




















2. Escribir las caracteristicas o propiedades y 3 ejm. de:

a) Plasma:

-Se compone de iones libres,mucho más separados que las moleculas gaseosas.
-Presentan gran influenciaa las interacciones electromagneticas

b) Coloide:

-Sus partículas no pueden ser observadas a simple vista.

-Podemos definir los coloides como aquellos sistemas en los que un componente se encuentra disperso en otro, pero las entidades dispersas son mucho mayores que las moléculas del disolvente.

-Los filtros que no pueden atravesar son las membrnas semipermeables, como el papel celofán y el colodión. Sus partículas presentan movimiento browniano y efecto Tyndall.

Son opalescentes.

3. Escribe 2 ejm. de:

a) Solidificación:

El vidrio y el plástico liquidos o mejor dicho calientes son buenos ejemplos y se les pueden dar forma y dejar solidificar a temperatura ambiente.otra vez, el agua a hielo, pues los helados.

b) Sublimación:

Tenemos como ejemplos a la naftalina que no es mas que un desinfectante y los desodorantes ambientales

4. Comenta el ultimo avance cientifico que has investigado:

Redes de sensores sin cable (Wireless Sensor Networks)

Wireless Sensor Networks. La creación de redes compuestas de miles o millones de sensores. Las redes observarán casi todo, incluyendo el tráfico, el tiempo, actividad sísmica, los movimientos de batallones en tiempo de guerra, y el estado de edificios y puentes, a una escala mucho más precisa que antes.

http://www.euroresidentes.com/futuro/avances_previsibles.htm

EL ATOMO

¿Qué es el átomo?

Es el componente más pequeño de un elemento químico que retiene las propiedades asociadas con ese elemento. Los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones; el número de protones determina la identidad del elemento.

http://www.astrocosmo.cl/glosario/glosar-a.htm

El átomo es la más pequeña partícula de un elemento que mantiene las propiedades químicas de este. Los átomos son eléctricamente neutros, tienen la carga positiva concentrada en su núcleo y uno o más electrones con carga negativa girando a su alrededor.

http://w3.cnice.mec.es/eos/MaterialesEducativos/mem2000/materia/web/glosario.htm

El átomo es la porción más pequeña de la materia. El primero en utilizar este termino fue Demócrito, porque creía que todos sus elementos deberían estar formados por pequeñas partículas que fueran indivisibles. Átomo, en griego, significa indivisible.

http://aula2.elmundo.es/aula/laminas/lamina954170837.pdf

¿Cuáles son las características o propiedades físicas y químicas del átomo?

PROPIEDADES QUÍMICAS DEL ÁTOMO

• Número atómico: El número atómico indica el número de protones en la corteza de un átomo. El número atómico es un concepto importante de la química y de la mecánica cuántica. El elemento y el lugar que éste ocupa en la tabla periódica derivan de este concepto. Cuando un átomo es generalmente eléctricamente neutro, el número atómico será igual al número de electrones del átomo que se pueden encontrar alrededor de la corteza. Estos electrones determinan principalmente el comportamiento químico de un átomo. Los átomos que tienen carga eléctrica se llaman iones. Los iones pueden tener un número de electrones más grande (cargados negativamente) o más pequeño (cargados positivamente) que el número atómico.

• Masa atómica: El nombre indica la masa atómica de un átomo, expresada en unidades de masa atómica (umas). Cada isótopo de un elemento químico puede variar en masa. La masa atómica de un isótopo indica el número de neutrones que están presentes en la corteza de los átomos. La masa atómica indica el número partículas en la corteza de un átomo; esto quiere decir los protones y los neutrones. La masa atómica total de un elemento es una media ponderada de las unidades de masa de sus isótopos. La abundancia relativa de los isótopos en la naturaleza es un factor importante en la determinación de la masa atómica total de un elemento.

• Electronegatividad de Pauling: La electronegatividad mide la tendencia de un átomo para atraer la nube electrónica hacia sí durante el enlace con otro átomo. La escala de Pauling es un método ampliamente usado para ordenar los elementos químicos de acuerdo con su electro negatividad. El premio Nobel Linus Pauling desarrolló esta escala en 1932. Los valores de electronegatividad no están calculados, ni basados en formulas matemáticas ni medidas. Es más que nada un rango pragmático. Pauling le dio un valor de 4,0 al elemento con la electronegatividad más alta posible, el flúor. Al francio, el elemento con la electronegatividad más baja posible, se le dio un valor de 0,7. A todos los elementos restantes se les dio un valor entre estos dos extremos.

• Densidad: La densidad de un elemento indica el número de unidades de masa del elemento que están presentes en cierto volumen de un medio. Tradicionalmente la densidad se expresa a través de la letra griega “ro” (escrita r). Dentro del sistema internacional de unidades (SI) la densidad se expresa en kilogramos por metro cúbico (kg. / m3). La densidad de un elemento se expresa normalmente de forma gráfica con temperaturas y presiones del aire, porque ambas propiedades influyen en la densidad.
  
  
• El punto de fusión: De un elemento o compuesto es la temperatura a la cual la forma sólida del elemento o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma líquida. Normalmente se asume que la presión del aire es de 1 atmósfera. Por ejemplo: el punto de fusión del agua es de 0oC, o 273 K.
• Punto de ebullición: El punto de ebullición de un elemento o compuesto significa la temperatura a la cual la forma líquida de un elemento o compuesto se encuentra en equilibrio con la forma gaseosa. Normalmente se asume que la presión del aire es de 1 atmósfera. Por ejemplo: el punto de ebullición del agua es de 100oC, o 373 K. En el punto de ebullición la presión de un elemento o compuesto es de 1 atmósfera.

• Radio de Vanderwaals: Incluso si dos átomos cercanos no se unen, se atraerán entre sí. Este fenómeno es conocido como fuerza de Vanderwaals. Las fuerzas de Vanderwaals provocan una fuerza entre los dos átomos. Esta fuerza es más grande cuanto más cerca estén los átomos el uno del otro. Sin embargo, cuando los dos átomos se acercan demasiado actuará una fuerza de repulsión, como consecuencia de la repulsión entre las cargas negativas de los electrones de ambos átomos. Como resultado, se mantendrá una cierta distancia entre los dos átomos, que se conoce normalmente como el radio de Vanderwaals. A través de la comparación de los radios de Vanderwaals de diferentes pares de átomos, se ha desarrollado un sistema de radios de Vanderwaals, a través del cual podemos predecir el radio de Vanderwaals entre dos átomos, mediante una simple suma.

• Radio iónico: Es el radio que tiene un ión en un cristal iónico, donde los iones están empaquetados juntos hasta el punto que sus orbitales atómicos más externos están en contacto unos con otros. Un orbital es el área alrededor de un átomo donde, de acuerdo con la probabilidad de encontrar un electrón es máxima.

• Isótopos: El número atómico no determina el número de neutrones en una corteza atómica. Como resultado, el número de neutrones en un átomo puede variar.
  Existen dos isótopos.
  Los números atómicos de estos isótopos son: 17 + 18 = 35 y 17 + 20 = 37. Los isótopos se escriben como sigue: 35Cl y 37Cl.Cuando los isótopos se denotan de esta manera el número de protones y neutrones no tienen que ser mencionado por separado, porque el símbolo del cloro en la tabla periódica (Cl.) está colocado en la posición número 17. Esto ya indica el número de protones, de forma que siempre se puede calcular el número de electrones fácilmente por medio del número másico. Existe un gran número de isótopos que no son estables.Los isótopos que son radiactivos se llaman radioisótopos.

• Corteza electrónica: La configuración electrónica de un átomo es una descripción de la distribución de los electrones en círculos alrededor de la corteza. Estos círculos no son exactamente esféricos; tienen una forma sinuosa. Para cada círculo la probabilidad de que un electrón se encuentre en un determinado lugar se describe por una fórmula matemática. Cada uno de los círculos tiene un cierto nivel de energía, comparado con la corteza. Comúnmente los niveles de energía de los electrones son mayores cuando están más alejados de la corteza, pero debido a sus cargas, los electrones también pueden influir en los niveles de energía de los otros electrones. Normalmente los círculos del medio se llenan primero, pero puede haber excepciones debido a las repulsiones. Los círculos se dividen en capas y subcapas, que se pueden numerar por cantidades.

• Energía de la primera ionización: La energía de ionización es la energía que se requiere para hacer que un átomo libre o una molécula pierdan un electrón en el vacío. En otras palabras; la energía de ionización es una medida de la fuerza con la que un electrón se enlaza con otras moléculas. Esto involucra solamente a los electrones del círculo externo.

• Energía de la segunda ionización: Aparte de la energía de la primera ionización, que indica la dificultad de arrancar el primer electrón de un átomo, también existe la medida de energía par ala segunda ionización. Esta energía de la segunda ionización indica el grado de dificultad para arrancar el segundo átomo. También existe la energía de la tercera ionización, y a veces incluso la de la cuarta y quinta ionizaciones.
• Potencial estándar: El potencial estándar es el potencial de una reacción redox, cuando está en equilibrio, con respecto al cero. Cuando el potencial estándar supera al cero, tenemos una reacción de oxidación. Cuando el potencial estándar supera al cero, tenemos una reacción de reducción. El potencial estándar de los electrones se expresa en voltios (V), mediante el símbolo V0. (3)

http://losdefensores.blogspot.com/2005/06/propiedades-quimicas-del-atomo.html

PROPIEDADES FISICAS:

¿Cuál es la estructura del átomo? Estudio de cada uno de ellas

http://aula2.elmundo.es/aula/laminas/lamina954170837.pdf

http://aula2.elmundo.es/aula/laminas/lamina1071138344.pdf

Desarrollo del estudio del átomo: Teorías

La Teoría Atómica y sus postulados.

* Cada elemento se compone de partículas pequeñas llamadas átomos.

* Átomos de un mismo elemento son idénticos, átomos diferentes tiene diferentes propiedades.

* Los átomos no se transforman en tipos de átomos diferentes, no se crean ni se destruyen en reacciones químicas.

* Se forman compuestos cuando se combinan átomos de más de un elemento, un compuesto siempre tiene el mismo número de átomos.

Leyes de combinaciones químicas

Átomos

Partícula básica de la materia.

• Ley de la Composición constante

Establece que en un compuesto dado los números relativos y las clases de átomos son constantes.

• Ley de la Conservación de la masa

Establece que la masa total de los materiales presentes después de una reacción química es la misma que la masa total antes de la reacción.

• Ley de las Proporciones Múltiples.

Establece que si dos elementos A y B se combinan para formar más de un compuesto, las masas de B que se pueden combinar con una masa de A dada están en proporciones de números enteros pequeños.

http://www.pucpr.edu/facultad/itorres/quimica105/Capmateria.htm