Modelos ATOMICOS y sus TEORIAS

Teorías Atómicas y sus modelos atómicos:

Teoría atómica de Democrito y Leucipo:

Demócrito pensó en la idea de que todos los cuerpos materiales son agregados de innumerables partículas tan pequeñas que no son visibles por los ojos humanos , los llamaron átomos (del griego indivisibles). Creía que había cuatro clases diferentes de átomos: los átomos de la piedra, pesados y secos; los átomos de agua, pesados y húmedos; los átomos de aire, fríos y ligeros, y los átomos de fuego, fugitivos y calientes



Por una combinación en estas cuatro clases de átomos se suponía que están hechas todas las materias conocidas. El suelo seria una combinación de átomos de piedra y agua. Los de una planta serian átomos de piedra y agua, procedentes del suelo y átomos de fuego procedentes del sol. Por esta causa los troncos de madera seca que han perdido átomos de agua pueden arder, desprendiendo átomos de fuego (llamas) y dejando átomos de piedra(cenizas).

Esta teoría que propuso Leucipo y Demócrito no tubo gran aceptación entre los filósofos griegos y romanos, así que el átomo fue olvidado ya que la teoría de que el universo estaba compuesto por cuatro elementos (tierra, agua, fuego y aire), resulto mucho más popular, aceptada y propagada por “eruditos”, como Aristóteles.

Teoría atómica de Dalton

En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las cuales han servido de base a la química moderna. Los principios fundamentales de esta teoría son: 1. La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos. 2. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes.

3. Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas. De modo que en un compuesto los de átomos de cada tipo están en una relación de números enteros o fracciones sencillas. 4. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento Modelo Atómico:

Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1804 por John Dalton. Este primer modelo atómico postulaba:La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.Sin embargo desapareció ante el modelo de Thomson ya que no explica los rayos catódicos ni la radioactiviadad.


Estudios previos de la teoria de Thomson:

[ TALES DE MILETO ]

Realiza experimentos electrostáticos, observa que al frotar una barra de ámbar sobre un trozo de piel o tela, la barra de ámbar adquiere una fuerza de atracción hacia algunos cuerpos, cuando se acercaba la barra de ámbar.
Otra observación que hace es que al frotar una barra de vidrio contra el trozo de piel, y al acercarla hacia los mismos cuerpos que no fueron atraídos por el ámbar, si son atraídos por la barra de vidrio; concluyendo que existen dos tipos de fuerzas de atracción.

[ WILLIAM CROOKES ]

Experimento con un tubo de vidrio al vacío en cual, en uno de sus extremos se cuenta con una pantalla fluorescente y en el interior del tubo introdujo dos electrodos por medio de un alambre se conecta a una pila o batería; Observo que cuando se conectan los dos electrodos a la batería del electrodo negativo se desprende un as luminoso, proveniente del electrodo negativo; concluyendo que los átomos provenientes de la fuente de poder, se descomponían en un flujo de partículas negativas, al cual llamo rayos catódicos, por provenir del electrodo negativo llamado cátodo, determinando que el átomo se descompone aun más.

Teoría atómica y el Modelo atómico de Thompson

Modelo atómico

La identificación por J.J. Thomson de unas partículas subatómicas cargadas negativamente, los electrones, a través del estudio de los rayos catódicos, y su posterior caracterización, le llevaron a proponer un modelo de átomo que explicara dichos resultados experimentales. Se trata del modelo conocido informalmente como el pudín de ciruelas, según el cual los electrones eran como 'ciruelas' negativas incrustadas en un 'pudín' de materia positiva.

Repite los experimentos de Crooks de 20 años atrás cambiando placas positivas y negativas deflectando las descargas al interior de un tubo y determinó que las partículas a interior eran negativas. Después de varios años del descubrimiento del electrón se encontró el protón. Luego de descubrimiento de estas dos partículas Thomson dijo que estas cargas se distribuían a alrededor del átomo.

Experimenta con el tubo de Crookes y observo que al introducir dos imanes en el interior del tubo y al conectar los electrodos a la fuente de poder los rayos catódicos se descomponían en tres partículas con carga diferente, unas eran atraídas por el campo magnético positivo del imán y otros por el negativo, determinando que el átomo es divisible en tres partículas fundamentales, aquellas que eran atraídas por el campo positivo se les denomino electrones y a las atraídas por el negativo se les denomino protones y había unas partículas que no sufrían desviación o sin carga eléctrica llamadas neutrones. Posteriormente introduce un rehilete muy sensible al movimiento y observo que el as luminoso al chocar con el rehilete provoca un movimiento, comprobando que las partículas presentan una masa determinada; imagino un átomo con cargas negativas dispersas (electrones) entre un número igual de cargas positivas (protones) semejando a un budín con pasas.

Estudios previos de la teoria de Rutherford:

[ ROBERT A. MILLIKAN ]

En 1909 experimento de la gota de aceite.

[ WILHEM ROEGTEN ]

Científico alemán que en 1895 accidentalmente encontró que ciertas sustancias fosforecían en un cuarto oscuro, cuando se exponía a los rayos catódicos aun sin se encontraba al otro lado del cuarto, es decir, atravesaban las paredes y se les denomino “Rayos X”, que es un tipo de radiación electromagnética y que era opaco a los huesos y al Sulfato de Bario.

[ BEQUEREL ]

Experimenta con las sales de uranio tratando de aislar el elemento uranio, el cual es un elemento que se desintegra, los cuales son capaces de atravesar cualquier cuerpo.
Bequerel observo que estas radiaciones se descomponen a su vez en tres tipos de rayos, los cuales también tenían a su vez una carga, a estas radiaciones se les conoce como materiales radioactivos, por descomponerse en ciertas radiaciones que pueden penetrar en cualquier cuerpo.

Nombre	Símbolo	Masa (uma)	Carga
Rayos Alfa	a	4	2 +
Rayos Beta	b	1/1837	-1
Rayos Gamma	g	0	0

Teoría atómica y el Modelo atómico de Rutherford

Modelo atómico:

Según este modelo, en el átomo existía un núcleo central en el que se concentraba la casi totalidad de la masa, así como las cargas eléctricas positivas, y una envoltura o corteza de electrones (carga eléctrica negativa). Además, logró demostrar experimentalmente la mencionada teoría a partir de las desviaciones que se producían en la trayectoria de las partículas emitidas por sustancias radioactivas cuando con ellas se bombardeaban los átomos.

Rutherford abandonó el antiguo modelo y sugirió un átomo nuclear, un átomo que posee dos zonas muy separadas:

- En la zona central o núcleo se encuentra la carga total positiva (protones) y la mayor parte de la masa del átomo aportada por los protones y los neutrones.

- En la zona externa o corteza del átomo se hallan los electrones, que ocupan casi todo el volumen atómico y una pequeñísima parte de la masa del átomo.

átomo que tiene un núcleo central en el cual la carta positiva y la masa están concentradas. La carga positiva de los protones está compensada con la carga negativa de los electrones que se hallan fuera del núcleo. El núcleo contiene, por tanto, protones en un número igual al de electrones del átomo, más los neutrones necesarios para justificar la masa del átomo.

Estudios previos de la teoria de Borh:

[ PIERRE Y MARIE CURIE ]

Descubren el radio y el polonio que son dos elementos radiactivos que emiten con mayor intensidad sus radiaciones corroborando la experimentación de Bequerel.
Todas estas teorías experimentaciones e investigaciones dieron origen al concepto de que el átomo es divisible y que existen tres partículas fundamentales formándolo, por lo que ahora queda establecer como es este átomo con sus tres partículas para lo cual se establecieron diversos modelos atómicos.